题目内容
1．基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）| A． | 能量最低原则 | B． | 能量守恒原理 | C． | 泡利不相容原理 | D． | 洪特规则 |
分析 基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则．
解答 解：基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，
即能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
不包括能量守恒原理，故选B．
点评 本题考查了基态原子的核外电子排布的原则，应包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放热反应均是自发反应 | |
| B． | 物质的量增加的反应，△S为正值 | |
| C． | 如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 | |
| D． | △S为正值的反应均是自发反应 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA | |
| B． | 78g过氧化钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为NA | |
| C． | 1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA |
、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥${\;}_{17}^{37}$Cl、⑦${\;}_{17}^{35}$Cl、⑧C70、⑨氨气．
16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同一元素不可能既有金属性，又有非金属性 | |
| B． | 某粒子${\;}_{z}^{A}$Rn+的核外电子数为Z+n | |
| C． | 41Ca与40Ca的失电子能力相同 | |
| D． | Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
6．某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的（ ）
| A． | Cr | B． | Mg | C． | Fe | D． | Ti |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极 | |
| C． | 电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole-，锌片质量将减少13g |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
| B． | 盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 | |
| C． | 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
11．下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
| A． | HCl | B． | BaCO3 | C． | NaCl | D． | SO3 |