题目内容
11．下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是（ ）| A． | HCl | B． | BaCO3 | C． | NaCl | D． | SO3 |
分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
解答 解：A、HCl为强酸，溶于水能导电，属于强电解质，故A错误；
B、碳酸钡属于盐，熔融状态下能导电，属于强电解质，故B错误；
C、氯化钠为盐，溶于水合熔融状态下均能导电，属于强电解质，故C错误；
D、三氧化硫不能导电，但是溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸为电解质，能导电，故D正确，故选D．
点评 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
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1．基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）
| A． | 能量最低原则 | B． | 能量守恒原理 | C． | 泡利不相容原理 | D． | 洪特规则 |
2．
亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2 | |
| B． | NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 | |
| C． | 可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl | |
| D． | 分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e- |
19．工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ | |
| C． | 将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2 | |
| D． | 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应 |
6．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（ ）
| A． | 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 | |
| B． | 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O | |
| C． | 制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O |
16．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br- | |
| B． | 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- | |
| D． | 能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32- |
4．CoCl2•6H2O是制备钴酸锂电池用四氧化三钴粉末的主要原料，工业上利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的简化工艺流程如图所示：
（1）步骤1中三价钴转变为二价钴的离子反应方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步骤2中加入的NaClO3目的是将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子．
（3）部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况如下：
步骤3中加入Na2CO3目的是除去铁和铝元素，其之所以可以除去铁和铝元素的原因是CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去．理论上，此步pH应该控制的范围是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤、风干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，该滴定所用指示剂为Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL则该粗品中CoCl2•6H2O的质量含量为80%．
（1）步骤1中三价钴转变为二价钴的离子反应方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步骤2中加入的NaClO3目的是将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子．
（3）部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况如下：
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 4.1 | 7.5 | 7.6 |
| 沉淀完全的pH | 3.5 | 5.4 | 9.5 | 9.2 |
（4）操作1包括以下基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤、风干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，该滴定所用指示剂为Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL则该粗品中CoCl2•6H2O的质量含量为80%．
5．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
| A． | 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： +2HCO3-→ +2 CO2↑+2 H2O | |
| B． | 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O | |
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| D． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- |