Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
• B． 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极
• C． 电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H⁺得到而释放出H₂
• D． 铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole^-，锌片质量将减少13g

Answer 1

分析 A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；
B．易失电子的金属作负极；
C．电子不能通过溶液；
D．根据锌和转移电子之间的关系式计算；

解答 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；
B．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．电子由负极流向正极，但不能通过溶液，故C错误；
D．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，若电路中通过0.4 mole^-，根据锌和转移电子之间的关系式，当有0.2×65=13g锌被溶解，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池正负极上反应类型、电子的流动方向与转移电子之间的关系式进行解答，难度不大；