题目内容

6．某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的（　　）
A．CrB．MgC．FeD．Ti

分析 原子核外电子排布中，第一电子层排列2个电子、第二电子层排列8个电子，某元素M2+核外电子数为10，则第三电子层电子数是2，据此解答．

解答 解：原子核外电子排布中，第一电子层排列2个电子、第二电子层排列8个电子，某元素M2+核外电子数为10，则第三电子层电子数是2，所以该原子核外共12个电子，则为Mg元素，
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，熟悉原子结构及原子核外电子排布规律是解本题关键，再结合M2+核外电子数为10，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3．
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si．
17．2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是
（　　）
A．我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学
B．化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学
C．化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任
D．化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用
14．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；写出E与G反应生成H的结构简式是．
（4）反应①的反应类型是消去反应；
（5）另外写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种．
1．基态原子的核外电子排布的原则不包括（　　）
A．能量最低原则B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则
11．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（　　）
A．
如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
B．
用如图装置可制取并收集干燥纯净的NH3
C．
如图装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3
D．
如图装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
18．已知反应N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反应速率的措施是（　　）
A．通入N2B．扩大容器容积C．移去部分NH3D．降低体系温度
15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（写出必要的离子方程式）因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
16．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-

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