Question

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）

A.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

B.放电时，电子从a极经过负载流向b极

C.该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜

D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故A正确；

B.放电时，电流从正极b经过负载流向a极，电子从a极经过负载流向b极，故B正确；

C.该原电池中，正极上生成氢氧根离子，负极上消耗氢氧根离子，所以离子交换膜要选用阴离子交换膜，故C正确；

D.因未指明氧气所处的状态，所以无法计算电路中转移电子3NA时消耗氧气的体积，故D错误；

答案选D。