Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 依据化学反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
B. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
C. 在稀溶液中强酸和强碱反应生成1 mol水放出的热量为中和热；
D. 2 mol气态SO3比2 mol液态SO3的能量高，因此生成2 mol气态SO3时放出的热量少，焓变大。

A. 依据化学反应是放热反应，2mol二氧化硫和1mol氧气能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能确定二氧化硫能量与三氧化硫的关系，故A项错误；

B. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B项错误；

C. 在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=57.3 kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ/mol，故C项错误；

D. 2 mol气态SO3比2 mol液态SO3的能量高，因此生成2 mol气态SO3时放出的热量少，焓变大，即△H1＞△H2，故D项正确；

答案选D。