题目内容
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A______；B______；C______；D______
(2)D元素位于周期表中______周期______族．
的电子式：______，所含化学键______
(3)
的电子式______写出与反应的化学方程式______
(4)任写一个与B的简单离子所含电子数相同的分子______
(5)电子式表示化合物
的形成过程：______
【答案】碳 氧 钠 硫 第三 第ⅥA Na+ [:
::]2-Na+ 离子键和共价键 ：：C：： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O（答案合理亦正确） 
Na+ [:
:]2-Na+
【解析】
A的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的两倍，A为碳；C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C为钠；钠在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物过氧化钠，则B为氧；D单质颜色为淡黄色，D为硫。过氧化钠中存在离子键（Na+ 和O22-），O22-存在共价键；书写电子式首先确定是离子化合物还是共价物质，若为离子化合物，电子式要出现阴阳离子，简单阳离子用离子符号，复杂阳离子（铵根）用电子表示，阴离子必须出现中括号。若为共价物质，没有阴阳离子，先确定原子间共同电子对，后确定每个原子周围剩余的电子，一般要满足8电子稳定结构（氢原子2电子稳定）。
(1)根据分析，元素名称：A为碳；B为氧；C为钠；D为硫；
(2)硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．Na2O2的电子式：Na+ [:::]2-Na+，所含化学键离子键和共价键；
(3)CO2的电子式：：C：：，CO2与Na2O2化学方程式: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
(4) O2-所含电子数为10，所含电子数目相同的分子有H2O、HF、NH3、CH4；
(5)电子式表示化合物Na2S的形成过程： Na+ [::]2-Na+。
