题目内容
【题目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的.
请回答:
(1)A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ,B原子的核外电子排布式________,C原子的价电子排布式____________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________,其中最不稳定的是__________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_________。
(4)AC4的化学式___________,结构式__________,中心原子A的杂化方式________杂化,是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 CH4、SiH4、HCl SiH4 HClO4 CCl4;
sp3 非极性
【解析】
元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,则A的外围电子排布为2s22p2,故A为碳元素;B的3p轨道上有空轨道,则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2,A、B同主族,故B为硅元素;B、C同周期,C是本周期中电负性最大的,故C为氯元素。
(1)A为碳元素,C原子的核外电子排布的轨道表示式,B原子为Si元素,Si的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p2,C为Cl元素,Cl原子的价电子排布式为:3s23p5,故答案为:
;1s22s22p63s23p2;3s23p5;
(2)A、B、C形成的气态氢化物分别为:CH4、SiH4、HCl,因为非金属性Cl>C>Si,由于非金属性越强,其气态氢化物越稳定,故这些氢化物中最不稳定的是SiH4,故答案为:SiH4;
(3)A、B、C形成的最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)分别为:H2CO3、H2SiO3、HClO4,由于非金属性越强,其酸性越强,故酸性最强的是:HClO4,故答案为:HClO4;
(4)AC4为CCl4,其结构式类似与甲烷,为正四面体,即为,其中中心C原子采取sp3杂化,CCl4分子是由极性键构成的非极性分子,故答案为:
;sp3;非极性。
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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式______。
(2)离子半径:B____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是____,其原子核外有___个未成对电子,能量最高的电子为___轨道上的电子,其轨道呈____形。
(4)D原子电子所占原子轨道数为_______个,D﹣的结构示意图是_____。
(5)BD3的水溶液显______性,原因_____________________(用离子方程式表示)。