题目内容
【题目】硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：
（1）步骤①中碱液洗涤的目的是 。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是＿ 。
（2）步骤②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是 。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 。
（4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是 。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为 。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是 ，实验室的检验方法是 。
【答案】（1）除去油污和锌层（2分）；铁部分损失（或油污未除净）（1分）
（2） b、d（2分）；加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）；
（3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失（2分）
（4）避免样品水解（1分）；MnO4-+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分）；酸式（1分）；
（5）Fe3+（或铁离子）（1分）；取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现（2分）。
【解析】
试题分析：（1）油脂在碱性条件下回发生水解反应，产生可溶性的物质，而且Zn可以与强碱溶液发生反应，实验实验步骤①中碱液洗涤的目的是除去油污和锌层；若将碱液换为酸液，油脂在酸性条件下水解程度小， Zn、Fe都会发生反应，实验可能产生的问题是导致铁部分损失及油污未除净；（2）带油污的镀锌铁皮应NaOH溶液洗涤后得到纯净的Fe，Fe与硫酸会发生置换反应产生FeSO4和氢气，若向其中加入少量的CuO，CuO与硫酸反应产生CuSO4，Fe与CuSO4发生置换反应产生的Cu单质与铁及硫酸就会构成原电池，使反应速率加快，加入CuSO4也可以直接与Fe发生置换反应产生Cu，然后与Fe及硫酸构成原电池，加快反应速率，而CuCl2会引入杂质Cl-，使物质不纯；Cu(NO3)2在酸性条件下具有强的氧化性，不能得到FeSO4，也就不能达到实验目的。故正确选项是bd；加入少量B的目的是加快铁与稀硫酸的反应速率；（3）从溶液中获得的硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]表面有一定量的水，为了尽快去除水分，同时避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失，在步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，加快水的挥发；（4） 硫酸亚铁是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，为了抑制盐的水解，根据盐的水解规律，在用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸；酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，会把Fe2+氧化产生Fe3+，MnO4-被还原产生Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++4H2O硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液显酸性，所以准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁溶液应盛放于酸式 滴定管中。（5） Fe2+具有还原性，容易被氧化产生Fe3+，所以在制取得到的硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是Fe3+，实验室的检验方法是取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现，若有红色产生，就证明含有Fe3+，否则不含Fe3+。
阅读快车系列答案【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
