Question

4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.01mol．L^-1H₂S溶液：c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）＞c（OH^-）
• B． O．lmol．LNaHSO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 等物质的量NH₄Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂0）+c（Na⁺）=2c（Cl^-）
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的Na₂CO₃溶液：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=（10^-2-10^-12）mol/L

Answer 1

分析 A．硫化氢为二元弱酸，在溶液中只能部分电离，则c（H₂S）＞c（H⁺）；
B．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．该溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，氢离子浓度为10^-12mol/L，结合碳酸钠溶液中的质子守恒进行计算．

解答 解：A．硫化氢溶液中，其电离程度较小，则溶液中c（H₂S）最大，溶液中正确的离子浓度大小为：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．O．lmol．LNaHSO₃溶液，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量NH₄Cl和 NaCl 的混合溶液，根据物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂0）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．该溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，氢离子浓度为10^-12mol/L，根据质子守恒c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-2-10^-12）mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．