Question

18．设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H⁺的数为0.2N_A
• B． 标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合所含分子数为0.75N_A
• C． 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃ ^2-）=1mol/L，则Na⁺个数为2N_A
• D． 电镀铜，阳极减少32g，则电路中转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、pH=1说明氢离子的浓度为c（H⁺）=0.1mol/L，据此计算；
B、11.2LNO与11.2LO₂混合后发生的反应为2NO+O₂═2NO₂，2NO₂N₂O₄；
C、溶液体积不明确；
D、电镀铜时，铜做阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺，据此分析．

解答 解：A、pH=1说明氢离子的浓度为c（H⁺）=0.1mol/L，所以n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以N（H⁺）=0.1N_A，故A错误；
B、11.2LNO与11.2LO₂混合后发生的反应为2NO+O₂═2NO₂，2NO₂N₂O₄，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75N_A，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的物质的量无法计算，故C错误；
D、电镀铜时，铜做阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺，当反应掉1mol铜即64g铜时，转移2mol电子，故当阳极减少32g铜时，转移1mol电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．