Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4N_A
• B． 常温常压下，1.7gH₂O₂中含有电子数为0.9N_A
• C． 1L 0.2 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺粒子数为0.2 N_A
• D． 标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6N_A

Answer 1

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，且反应后氧元素可能为-2价或-1价；
B、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
C、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、甲苯的苯环不是单双键交替的结构．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，且反应后氧元素可能为-2价或-1价，故转移的电子的物质的量小于4mol或2mol，故A错误；
B、1.7g双氧水的物质的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子，即0.9N_A个，故B正确；
C、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致数目减少，故个数小于0.2N_A个，故C错误；
D、甲苯的苯环不是单双键交替的结构，苯环中的键均为介于单双键之间的特殊的键，故1mol甲苯中只含1mol碳碳单键，即0.1mol甲苯只含0.1mol碳碳单键，即0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．