题目内容
【题目】甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（ ）
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
【答案】B
【解析】
惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1 mol CuO恰好使溶液恢复到电解前的浓度，说明发生反应2H2O+2CuSO4 
2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度，说明该电解过程中相当于析出CuO和H2O，说明发生反应2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O
2H2↑+O2↑，据此计算。
加入0.1mol CuO后恢复到电解前的浓度，可知发生反应
2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
故转移电子的总物质的量为0.2mol；
Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度，即电解了0.1mol硫酸铜溶液，并电解了0.1mol H2O，由电解的总反应式可知，
2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑ 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为0.2mol:0.4mol=1:2，B项正确；
答案选B。
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【题目】常温下，有下列五种溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度
C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A．
B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。
