题目内容
【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
【答案】D
【解析】
由反应2Fe3+ +2I- 
2Fe2+ +I2可知,反应开始时,甲中Fe3+发生还原反应,乙中I-发生氧化反应;当电流计读数为零时,则反应达到了平衡状态,此时在甲中溶入FeCl2固体,平衡向逆反应方向移动,乙中I2发生还原反应,则乙中石墨电极为正极。
A．反应开始时乙中石墨电极上I-被氧化成I2，发生了氧化反应，故A正确。B．反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原成Fe2+，故正B确;C．当电流计读数为零时,则反应达到了平衡状态,故C正确。D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则甲中Fe2+浓度变大，发生氧化反应，甲为负极，故D错误。答案：D。
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轻松课堂标准练系列答案【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题：
（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。
（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。
