题目内容

【题目】在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO22 mol O2及固体催化剂,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段时间后达到平衡,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%.下列说法正确的是

A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

C.平衡时SO3的物质的量为2mol

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

SO2的转化率为x,根据三段式可知,

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—1966 kJ·mol-1

开始时的量(mol 3 2 0

改变的量(mol 3x 1.5x 3x

平衡时的量(mol 3-3x 2-1.5x 3x

平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%,则3-3x+2-1.5x+3x=3+2×90%,解得x=33.3%3x=1

A. 达到平衡时SO2的转化率约为33.3%,选项A正确;

B. 达到平衡时反应放出的热量为196.6 kJ ×3x =196.6 kJ,选项B错误;

C. 平衡时SO3的物质的量为3x mol =1mol,选项C错误;

D. 条件不足,无法计算平衡时反应容器的体积,无法计算化学反应速率,选项D错误。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题:

(1)制取CaS的反应如下:

反应(I)CaSO4(s)2C(s)CaS(s)2CO2(g) H1

反应(II)CaCO3(s)H2S(g)CaS(s)H2O(g)CO2(g) H2=165kJ·mol-1

①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I),达到平衡时向容器中通入少量CO2,则反应再次达到平衡时c(CO2)___(增大”“减小不变”)

②已知下列热化学方程式:.

iS2(g)CaSO4(s)CaS(g)2SO2(g) H=240.4kJ·mol-1

ii2SO2(g)4CO(g)=S2(g)4CO2(g) H=16.0kJ·mol-1

iiiC(s)CO2(g)=2CO(g) H=172.5kJ·mol-1

则反应(I)H1=___kJ·mol-1

③反应(II)S___(“>”“<”“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)

A.v(H2O)=v(CO2)

B.容器中气体总压强不再随时间变化

C.容器中同时存在H2S(g)CO2(g)H2O(g)

D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等

(2)CaS能被许多物质氧化,有关反应的lgKp与温度关系如图(Kp为以分压表示的平衡常数;分压=总压×物质的量分数;图中数据由压强单位为kPa得出)

①属于吸热反应的是___ (“a”“b”“c”)

②相同温度下,反应abclgKp(a)lgKp(b)lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c)=___

③反应cQ点时:p(SO2)=___kPa,以浓度表示的平衡常数Kc=___Kp[RT表示;已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量,R为恒量)]

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