[题目]常温下.有下列五种溶液:①②③④⑤0.1 mol·L-1CH3COOH溶液0.01mol·L-1 CH3COOH溶液pH＝2CH3COOH溶液0.1 mol·L-1NaOH溶液0.1mol·L-1氨水回答下列问题:(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH ③溶液的pH(填“＞或“＝或“＜ .下同).①和④两溶液中水电离出的c(H+):① ④(2)在相同温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，有下列五种溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列问题：

(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度

C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量

(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘积　　　 D．OH-的物质的量

(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。

【答案】> > BC B N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-） CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB

【解析】

（1）①中醋酸浓度为0.1mol/L，溶液pH>2，稀释10倍后，溶液pH依旧大于2，故稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；

①中0.1molL-1 CH3COOH溶液部分电离，④中0.1molL-1NaOH溶液完全电离，所以氢氧化钠对水的抑制程度大于醋酸溶液，所以水电离出氢离子的浓度①>②，

故答案为：>；>；

（2）在相同温度时，100mL②的溶液与10mL①的溶液相比较，

A、二者醋酸与氢离子总物质的量相等，因此中和时所需NaOH的量相等，故不选；

B、越稀越电离，因此②中醋酸电离程度大于①中醋酸电离程度，故选；

C、后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c(H+)前者大于后者，故选；

D、起始CH3COOH的物质的量二者相等，因为前者的电离程度小于后者，所以溶液中余下CH3COOH的物质的量前者小于后者，故不选，

故选BC；

（3）稀释过程中，NH3·H2O的电离程度增大，溶液中n(OH-)、n(NH4+)增大，n(NH3H2O)减小，

A、=，其比值将增大；

B、=，其比值将减小；

C、c(H+)×c(OH-)=KW，温度不变，KW不变；

D、稀释过程中，OH-的物质的量变大；

故答案为：B；

（4）氨气与水的反应为 NH3+H2ONH4++OH-，联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其在水中电离原理与氨相似，即N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-），进一步反应也可以为NH2NH3++H2ONH3N32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-），