题目内容
14．写出氮分子的电子式
．
分析 氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键．
解答 解：氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故答案为：．
点评 本题主要考查了氮气的电子式的书写，属于基础知识，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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4．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 | |
| C． | 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 | |
| D． | 非金属性随核电荷数的增加而增强 |
5．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是${\;}_{48}^{114}$Cd、${\;}_{48}^{112}$Cd，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd互称同位素 | |
| B． | ${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核内中子数相等 | |
| C． | ${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd的质量数相等 | |
| D． | ${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的电子数 |
9．下列气体在水中溶解度最大的是（ ）
| A． | NO | B． | SO2 | C． | CO2 | D． | Cl2 |
19．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX2（g）+2Y2（g）?pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（ ）
| A． | X2Y3 | B． | XY3 | C． | X2Y4 | D． | X3Y |
6．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z | |
| B． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| C． | 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 | |
| D． | W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
3．下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A． | 红磷与白磷 | B． | 甲烷与乙烷 | C． | ${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H | D． | 正丁烷与异丁烷 |
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 方框中的物质应为 Cu2S | |
| B． | 若有1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移 | |
| C． | SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | O2只作氧化剂 |