Question

19．将等物质的量的X₂和Y₂置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX₂（g）+2Y₂（g）?pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X₂）=0.1mol/L，c（Y₂）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（　　）

• A． X₂Y₃
• B． XY₃
• C． X₂Y₄
• D． X₃Y

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，mX₂（g）+2Y₂（g）═pZ（g），变化量之比等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式．

解答 解：mX₂（g）+2Y₂（g）═pZ（g），
起始量（mol•L^-1）       a      a         0
变化量（mol•L^-1）     a-0.1  a-0.9       0.8
平衡量（mol•L^-1）     0.1      0.9       0.8
根据变化量之比等于化学计量数之比，$\frac{a-0.1}{a-0.9}$=$\frac{m}{2}$，讨论可知，m=6，a=1.3，则p=4，
化学方程式为6X₂（g）+2Y₂（g）═4Z（g），
根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X₃Y，
故选D．

点评 本题考查化学平衡三段式列式计算方法，明确变化量之比等于化学计量数之比及质量守恒定律是解答本题的关键，题目难度不大．