题目内容
3.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )A. | 红磷与白磷 | B. | 甲烷与乙烷 | C. | ${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H | D. | 正丁烷与异丁烷 |
分析 根据同素异形体是同种元素形成的不同单质,同素异形体首先是单质,其次是同种元素,利用该知识分析判断即可.
解答 解:A.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体,故A正确;
B.甲烷与乙烷都是化合物,不属于同素异形体,属于同系物,故B错误;
C.${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质子数都为1,中子数不同,是氢元素的不同原子,互为同位素,故C错误;
D.正丁烷和异丁烷都是化合物,不属于同素异形体,属于同分异构体,故D错误;
故选A.
点评 本题考查同素异形体的判断,题目难度不大,判断是否互为同素异形体的关键要把握两点:①同种元素形成,②不同单质,这是解决此类题的关键之所在.
练习册系列答案
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11.丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH,下列说法不正确的是( )
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C. | 能与新制银氨溶液发生银镜反应 | D. | 能发生加聚反应生成高分子化合物 |
18.常温下,下列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是( )
A. | 在pH=l的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、Cl- | |
B. | 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
C. | 有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
D. | 在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、SO42-、AlO2-、SO32- |
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
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C. | 标准状况下,15 g CH3CH3所含共价键数为3.5NA个 | |
D. | 电解精炼铜时,若电路中转移的电子数为2NA个,则阳极质量减轻64 g |
15.下列说法中正确的是( )
A. | 在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
B. | NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3分子间只有范德华力 | |
C. | NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3杂化 | |
D. | SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子 |
12.下列反应中,属于加成反应的是( )
A. | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOCH2CH3+H2O | |
B. | 2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | |
C. | CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
D. | +Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr |
13.学习小组设计了如图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
(1)通入氯气后,A中的现象是溶液变蓝色,C装置中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.设计试验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.填写出实验步骤、预期现象和结论.(可填满也可不填满)
限选试剂及仪器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管.
(1)通入氯气后,A中的现象是溶液变蓝色,C装置中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.设计试验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.填写出实验步骤、预期现象和结论.(可填满也可不填满)
限选试剂及仪器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振荡. | 若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-. |
步骤2:另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加过量l mol/LBa(NO3)2溶液,振荡,静置. | 产生白色沉淀. |
步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3,振荡. | 若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在Cl- |