把HI气体充入密闭容器中.在一定条件下发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态的过程中.下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	HI的生成速率等于其分解速率
	B．	HI的生成速率小于其分解速率
	C．	HI的生成速率大于其分解速率
	D．	无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

分析在反应趋向平衡状态的过程中，反应物逐渐减少生成物逐渐增多直到达到化学平衡状态，当达到平衡时，正逆反应速率相等．

解答解：A、HI的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故A错误；
B、反应正向进行，趋向化学反应限度，则HI的生成速率小于其分解速率，故B正确；
C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应逆向进行，故C错误；
D、在反应趋向平衡状态的过程中，反应物逐渐减少生成物逐渐增多，所以正反应速率大与逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率，故D错误．
故选B．

点评本题考查学生化学平衡状态的建立过程，属于教材知识的考查，难度不大．

练习册系列答案

15．

一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.88mol NO₂（g），发生反应：2NO₂（g）?O₂（g）+2NO（g），得到O₂的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）前2s内，v（NO）为0.060mol/（L•s）mol•L^-1•s^-1，该反应的平衡常数为0.0002mol/L；
（2）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
a．v（NO₂）=v（NO）
b．气体的颜色不再变化
c．混合气体平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不变
（3）保持温度不变，向此容器中再通入1.2mol NO₂和0.12mol NO，则平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，），其原因是因为Qc=K，反应仍是平衡状态；
（4）保持其他条件不变，①加入催化剂，NO₂的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是催化剂只能加快反应速率不影响平衡移动；②升高温度，平衡时c（O₂）=0.022mol•L^-1，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
	B．	糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
	C．	医疗中常用酒精來消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性
	D．	氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应

18．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（

）和抗癫痫药物H（

）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH₂CHO　 $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$

+H₂O
（1）A的名称是苯酚；①的反应类型是加成反应；
（2）C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基；
（3）H的分子式是C₁₅H₂₁O₄N，试剂a的结构简式是CH₂CHO；
（4）C→D的化学方程式是

+2Br₂→

+2HBr；
（5）F与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应的化学方程式是

；
（6）M是E的同分异构体，其中符合下列条件的M共有4种．
①苯环上有三个取代基，除苯环外不含其它的环，也不含-O-O结构；
②M和FeCl₃溶液不发生显色反应；
③苯环上只有两种不同化学环境的氢原．

8．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	阳极可发生电极反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	B．	阴极附近溶液的pH减小
	C．	a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
	D．	I、II分别是淡水、浓海水出口

15．以下试剂不能鉴别H₂S和SO₂的是（　　）

12．氯酸钾（KClO₃）中氯元素的化合价为（　　）

13．今年是门捷列夫诞辰180周年．如表是元素周期表的一部分，粗线是其边界．下列说法不正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
	B．	甲的一种单质是自然界最硬的物质
	C．	戊元素位于第4周期第 VⅢ族
	D．	乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应

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