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3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

分析 在反应趋向平衡状态的过程中，反应物逐渐减少生成物逐渐增多直到达到化学平衡状态，当达到平衡时，正逆反应速率相等．

解答 解：A、HI的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故A错误；
B、反应正向进行，趋向化学反应限度，则HI的生成速率小于其分解速率，故B正确；
C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应逆向进行，故C错误；
D、在反应趋向平衡状态的过程中，反应物逐渐减少生成物逐渐增多，所以正反应速率大与逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生化学平衡状态的建立过程，属于教材知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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14．（1）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）A+、B-、C、D均为10电子微粒，溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．其方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O．
15．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.88mol NO2（g），发生反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g），得到O2的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）前2s内，v（NO）为0.060mol/（L•s）mol•L-1•s-1，该反应的平衡常数为0.0002mol/L；
（2）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
a．v（NO2）=v（NO）
b．气体的颜色不再变化
c．混合气体平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不变
（3）保持温度不变，向此容器中再通入1.2mol NO2和0.12mol NO，则平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，），其原因是因为Qc=K，反应仍是平衡状态；
（4）保持其他条件不变，①加入催化剂，NO2的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是催化剂只能加快反应速率不影响平衡移动；②升高温度，平衡时c（O2）=0.022mol•L-1，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．医疗中常用酒精來消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性
D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应
18．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO　 $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O
（1）A的名称是苯酚；①的反应类型是加成反应；
（2）C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基；
（3）H的分子式是C15H21O4N，试剂a的结构简式是CH2CHO；
（4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr；
（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是；
（6）M是E的同分异构体，其中符合下列条件的M共有4种．
①苯环上有三个取代基，除苯环外不含其它的环，也不含-O-O结构；
②M和FeCl3溶液不发生显色反应；
③苯环上只有两种不同化学环境的氢原．
8．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑
B．阴极附近溶液的pH减小
C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
D．I、II分别是淡水、浓海水出口
15．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是（　　）
A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液
12．氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（　　）
A．-1B．+3C．+5D．+7
13．今年是门捷列夫诞辰180周年．如表是元素周期表的一部分，粗线是其边界．下列说法不正确的是（　　）
A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
B．甲的一种单质是自然界最硬的物质
C．戊元素位于第4周期第 VⅢ族
D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应

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