题目内容

19．0.25mol Ca（OH）2跟0.3mol H3PO4在一定条件下充分反应，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，则这两种产物的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．4：1

分析 设生成CaHPO4和Ca（H2PO4）2的物质的量分别为x、y，结合Ca、P原子守恒列式计算．

解答 解：设生成CaHPO4和Ca（H2PO4）2的物质的量分别为x、y，
反应前为0.25mol Ca（OH）2、0.3mol H3PO4，由Ca、P原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.25}\\{x+2y=0.3}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol，y=0.05mol，
即两种产物的物质的量之比为0.2mol：0.05mol=4：1，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
10．下列物质加入水中，能使水的电离度增大且溶液显酸性的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．HClC．Na2SD．NH3．H2O
7．（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键
（4）双氰胺结构简式如图1所示．
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为sp和sp2．
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2+中不含有的作用力是AE（填选项编号）．
A．离子键     B．配位键      C．键 D．键 E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图2所示，则其化学式为SrTiO3．
14．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径：X+＞Y3+＞Z2-B．碱性：XOH＞Y（OH）3
C．单质的还原性：X＞YD．原子序数：Y＞X＞Z
4．质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是SO2，相同温度和相同压强下，体积最大的是H2．
11．请写出合成下列高分子化合物的单体的结构简式．
（1）；
（2）．
6．2011年3月14日新华网报道，日本经济产业原子能安全和保安院14日宣布，福岛第一核电站3号机组当地时间11时01分发生氢气爆炸，反应堆所在建筑遭到损坏．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

根据实验回答下列问题：
（1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
（2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．
9．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（　　）
A．蔗糖B．植物油C．葡萄糖D．淀粉

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