题目内容

10．下列物质加入水中，能使水的电离度增大且溶液显酸性的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．HClC．Na2SD．NH3．H2O

分析 物质能促进水的电离，且溶液显酸性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈酸性说明是弱碱阳离子水解显酸性．

解答 解：A、Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，促进水的电离，故A正确；
B、HCl为强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；
C、硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，故C错误；
D、一水合氨为弱碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故D错误，
故选A．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断，水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．

练习册系列答案
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3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．CaCl2 和 NaHSB．Na2O 和Na2O2C．CO2 和HClD．Na2O2 和NaOH
1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是（　　）
A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+
18．无法判断可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否达到平衡的理由是（　　）
A．气体的浓度不再变化B．容器内压强不再改变
C．气体的分子数不再变化D．各气体的浓度相等
5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程用下面的流程图表示：

（1）滤液A中溶质的化学式为：AlCl3，FeCl3，HCl，
（2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH反应形成滤液B中溶质的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如将第③步通CO2改为加过量盐酸，最后能否得到Al2O3不能．
15．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　　）
A．用托盘天平称取3.25gNaCl
B．用量筒量取10.51mL盐酸
C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
19．0.25mol Ca（OH）2跟0.3mol H3PO4在一定条件下充分反应，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，则这两种产物的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．4：1

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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