Question

4．质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是SO₂，相同温度和相同压强下，体积最大的是H₂．

Answer 1

分析 根据N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$计算分子数；同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV_m=$\frac{m}{M}{V}_{m}$计算气体体积．

解答 解：H₂、NH₃、SO₂、O₂四种气体的摩尔质量分别是2g/mol、17g/mol、64g/mol、32g/mol，根据N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同质量时，气体分子数与摩尔质量成反比，所含分子数最少说明该气体摩尔质量最大，为SO₂；
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV_m=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，气体体积与摩尔质量成反比，体积最大说明该气体摩尔质量最小，为H₂，故答案为：SO₂；H₂．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生分析判断能力，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．