题目内容
4．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（ ）| A． | 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 | |
| B． | 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快 | |
| C． | 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 | |
| D． | 化学反应的限度是不可以改变的 |
分析 一般来说，增大浓度、升高温度可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答该题．
解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积的活化分子数目增大，反应速率增大，故B正确；
C．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故C错误．
D．外界条件改变，平衡状态发生改变，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查较为综合，涉及平衡状态和化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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15．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．试回答：A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶中反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，正确的现象是变浑浊．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
（3）实验时可观察到装置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．试回答：A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶中反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，正确的现象是变浑浊．
12．以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（ ）
| A． | 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能 | |
| B． | 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱 | |
| C． | 工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原 | |
| D． | 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极 |
19．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 | |
| C． | 乙烯与水反应生成乙醇 | |
| D． | 乙烯自身聚合生成聚乙烯 |
9．如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一段时间后，铁极质量会变大 | B． | 溶液中的H+向石墨电极移动 | ||
| C． | 电子由石墨电极通过导线流向铁极 | D． | 铁电极是该电池的正极 |
16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），
则下列说法不正确的是（ ）
| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A． | Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 | |
| B． | Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 | |
| C． | X元素所在周期中所含非金属元素最多 | |
| D． | Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
13．有关有机物分子结构或构型的判断，正确的是（ ）
| A． | 碳氢原子个数比为1：3的烃有两种 | |
| B． | 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 | |
| C． | 丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4个碳原子不一定 | |
| D． | 常温下，液态烷中仅有一种一氯代物的只有新戊烷 |
某同学用如图装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究．回答下列问题：