题目内容
19．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）| A． | 丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 | |
| C． | 乙烯与水反应生成乙醇 | |
| D． | 乙烯自身聚合生成聚乙烯 |
分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
解答 解：A．丙烷能与氯气在光照的作用下发生取代反应得到氯丙烷，故A正确；
B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应生成溴乙烷，故B错误；
C．乙烯能与水发生加成反应得到乙醇，故C错误；
D．乙烯能通过自身加聚反应生成聚乙烯，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了反应类型的判断，能正确写出化学方程式是解题的关键．
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15．应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
| A． | ①②③④ | B． | ②④⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑤ |
7．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：
仪器：①试管；②胶头滴管 （请填写两种主要玻璃仪器）．
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试至少列举1个事实说明F的非金属性比Cl强：HF的稳定性强于HCl．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：
仪器：①试管；②胶头滴管 （请填写两种主要玻璃仪器）．
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 |
| ② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中， 振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色 |
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试至少列举1个事实说明F的非金属性比Cl强：HF的稳定性强于HCl．
14．表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O | |
| B． | 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO- | |
| C． | 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ |
4．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 | |
| B． | 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快 | |
| C． | 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 | |
| D． | 化学反应的限度是不可以改变的 |
11．高纯度镍是许多有机反应的催化剂．某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如图1所示（阴离子省略）：
（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全变成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥．
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍．
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点．
方案1：操作简便、节省原料、实验安全．
方案2：产品纯度较高．
（5）方案2所用的氢气可以选用如图2装置中的BD来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置FH．
（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的d．装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下．
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2．
| 难溶电解质 | NiS | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp或沉淀完全的pH | 1.1×10-21 | 1.3×10-36 | pH=9 | pH=9.5 | pH=3.7 |
（2）加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全变成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥．
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍．
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点．
方案1：操作简便、节省原料、实验安全．
方案2：产品纯度较高．
（5）方案2所用的氢气可以选用如图2装置中的BD来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置FH．
（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的d．装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下．
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2．
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有6种 | |
| B． | 与 互为同分异构体的芳香族化合物有4种 | |
| C． | 已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有4种 | |
| D． | 菲的结构简式为  ，一定条件下它与硝酸反应，最多可生成5种一硝基取代物 |
9．以下说法正确的是（ ）
| A． | C60与金刚石一样属于原子晶体 | |
| B． | 干冰升华破坏了共价键 | |
| C． | 共价化合物中一定不含离子键 | |
| D． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |