题目内容

20．（1）具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则该化合物的结构简式是．
（2）某有机物含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．该化合物在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化，且产物不能发生银镜反应，则该化合物的名称是异丙醇或2-丙醇．
（3）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该烷烃的结构简式为．
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．

分析 （1）使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则含碳碳双键和-COOH；
（2）计算分子式中C、H、O原子数目确定分子式，在催化剂Cu的作用下被氧化后产物不能发生银镜反应，则羟基连接的碳原子上含有1个H原子；
（3）烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H；
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式．

解答 解：（1）具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，含碳碳双键、-COOH，有支链则含1个甲基，其结构简式为：，
故答案为：；
（2）（2）分子式中N（C）=$\frac{60×60%}{12}$=3、N（H）=$\frac{60×13.3%}{1}$=8、N（O）=$\frac{60-12×3-8}{16}$=1，故有机物的分子式为C3H8O，在催化剂Cu的作用下被氧化后饿产物不能发生银镜反应，则结构简式为CH3CHOHCH3，名称为异丙醇或2-丙醇，
故答案为：异丙醇或2-丙醇；
（3）烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得：n=5，即分子式为C5H12．
含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，
结构简式应为：，为2，2-二甲基丙烷，
故答案为：；
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12，故该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，
故答案为：（CH3）3C-CH=CH2．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，把握官能团与性质的关系、燃烧法及原子守恒推断有机物等为解答的关键，侧重分析能力及计算能力、综合应用知识能力的考查．

练习册系列答案
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（1）写出A的结构简式HC≡CH
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（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
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5．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：
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②以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；电池在工作过程中电解液的浓度减小．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．请画出实验装置图并写出电极反应式．
12．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
（1）生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为sP3，NF3分子空间构型为三角锥；键角小于 109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．
（2）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或N2O．
（3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如上图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示）XF2；X阳离子的配位数为8．
（4）若晶胞边长为a cm，该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为（用a、M、NA 表达）$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．
3．在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求（假定溶液体积不变）
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（2）溶液中H+的物质的量浓度0.04mol/L
（3）溶液中NO-3的物质的量浓度0.16mol/L
（4）若要使溶液中Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液400毫升．
4．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（　　）
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应的限度是不可以改变的

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