把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中.产生H2的速率与下列因素无关的是( )A．盐酸的浓度B．溶液的温度C．Zn颗粒的大小D．溶液中Cl-的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H₂的速率与下列因素无关的是（　　）

A．

盐酸的浓度

B．

溶液的温度

C．

Zn颗粒的大小

D．

溶液中Cl^-的浓度

分析锌粒投入盛有稀盐酸反应的实质是Zn+2H⁺=Zn⁺+H₂↑，影响反应速率的外界因素有浓度、温度、固体表面积、催化剂等因素，以此解答．

解答解：A．增大盐酸的浓度，H⁺浓度增大，反应速率增大，故A不选；
B．升高温度，反应速率增大，故B不选；
C．锌粒的表面积大小不同，反应速率不同，故C不选；
D．氯离子不参加反应，浓度大小不影响化学反应速率，故D选．
故选D．

点评本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握影响反应速率的因素．

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16．下列物质属于非电解质的是（　　）

（NH₄）₂SO₄

17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Ca²⁺		B．	NH₄⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-
	C．	I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺		D．	SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、OH^-

14．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L^-1．
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
a．常温下加入铜片 b．常温下加入铁片
c．常温下加入木炭 d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

1．已知：（1）胆矾失水的热方程式为CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ•mol^-1
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO₄（s）═Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
（3）胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶于水时溶液温度降低．则Q₁与Q₂的关系是（Q₁、Q₂为正数）（　　）

11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含铁（或Fe）元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na₂CrO₄的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO₂生成沉淀的离子方程式分别为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列仪器在分离出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精灯 B．烧杯 C．蒸发皿 D．漏斗 E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：
①电极A区Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）发生反应的离子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0
②假设一段时间后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）．

18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式：MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O．

15．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）

	A．	溶液出现蓝色浑浊		B．	钠块熔成小球浮在水面四处游动
	C．	有气体产生		D．	有红色的铜被置换出来

16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，铜电极上有H₂产生
	B．	电解初期，主要反应方程式为：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
	C．	电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
	D．	整个电解过程中，H⁺的浓度不断减小