题目内容
8．下列说法中正确的是（ ）| A． | 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 | |
| B． | 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 | |
| C． | 化学电池的反应基础是氧化还原反应 | |
| D． | 铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2 |
分析 A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．
解答 解：A．锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32- | |
| C． | 加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+ | |
| D． | 加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3- |
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
16．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | CO2 | B． | （NH4）2SO4 | C． | Cl2 | D． | CH3COOH |
3．将一定量的锌与200mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c（H+）=1mol•L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 反应中共转移电子3mol | |
| B． | 反应中共消耗锌97.5 g | |
| C． | 气体A中SO2和H2的体积比为4：1 | |
| D． | 稀释后的溶液中c（SO42-）=1.55 mol•L-1 |
如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283kJ | |
| B． |  如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol | |
| D． | Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA |
17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ | B． | NH4+、OH-、Ba2+、NO3- | ||
| C． | I-、ClO-、NO3-、H+ | D． | SO32-、SO42-、Na+、OH- |