题目内容
16．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸．
| A． | ②③④⑧⑨ | B． | ⑤⑦⑧⑨⑩ | C． | ②③④⑤⑦ | D． | ①⑥⑧ |
分析 有些试剂长期存放会因分解或转化成其他物质而变质，甚至出现不良后果，如石灰水、氢硫酸、FeSO4溶液会因为与空气中CO2或O2反应而变质；氯水见光或受热易分解；银氨溶液因转化成易爆的雷酸银而不能长期存放，据此进行判断．
解答 解：①溴水，可以长期保存，不必现用现配，故①错误；
②银氨溶液，银氨溶液因转化成易爆的雷酸银而不能长期存放，必须现用现配，故②正确；
③石灰水，与空气中CO2反应而变质，需要现用现配，故③正确；
④氯水，氯水见光或受热易分解，必须现用现配，故④正确；
⑤硫化氢，与空气中O2反应而变质，必须现用现配，故⑤正确；
⑥NaOH溶液，密封保存即可，不必现用现配，故⑥错误；
⑦FeSO4溶液，与空气中O2反应而变质，必须现用现配，故⑦正确；
⑧FeCl3溶液，不必现用现配，故⑧错误；
⑨CuSO4溶液，性质稳定，不需要现用现配，故⑨错误；
⑩醋酸，性质稳定，不需要现用现配，故⑩错误；
故选C．
点评 本题考查了试剂的存放，题目难度不大，涉及的内容较多，可以根据试剂的性质进行分析，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
练习册系列答案
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13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）
| A． | ⑤②④①③ | B． | ⑤④②①③ | C． | ②⑤④①③ | D． | ①④②⑤③ |
14．下列说法或叙述不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质“溶液”是一种胶体，向该分散系中加入少量的盐（如硫酸铵）能促进蛋白质的溶解 | |
| B． | 饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质变性 | |
| C． | 用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl | |
| D． | 用灼烧的方法检验是毛线还是棉线 |
4．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为MnO+2H+=Mn2++H2O．酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其目的是确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去．
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为17.4g．
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp（MnS）=2.0×10-13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2+浓度由大到小的顺序是Mn（OH）2＞MnCO3＞MnS（填写化学式）．
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为17.4g．
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp（MnS）=2.0×10-13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2+浓度由大到小的顺序是Mn（OH）2＞MnCO3＞MnS（填写化学式）．
11．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ）
| A． | CCl4 和CH2Cl2 | B． | H3O+ 和NH4+ | C． | CaO2 和 CaF2 | D． | Ba（0H）2 和NaOH |
1．下列反应方程式中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
8．改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是（ ）
①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应； ⑤S在O2中燃烧； ⑥C与O2的反应．
①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应； ⑤S在O2中燃烧； ⑥C与O2的反应．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③④ | C． | ①③④⑥ | D． | ①③④⑤⑥ |
5．某铁矿石样品的主要成分为铁的氧化物，还含有少量SiO2．某化学兴趣小组对该铁矿石中铁元素的价态及含量进行如下探究：
（1）探究铁矿石中铁元素的价态
①提出假设：
假设一：该铁矿石中铁元素的价态为+2；
假设二：该铁矿石中铁元素的价态为+3；
假设三：该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3．
②设计实验方案：
为了确定该铁矿石中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验方案，请你利用限选试剂帮他完成该探究过程．限选试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、3%双氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高锰酸钾溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸馏水．
③问题讨论：
乙同学设计了如下实验方案：取少量样品于试管中，滴加适量的2mol?L-1HNO3溶液，加热溶解，得到B溶液，取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液变红色，说明该铁矿石中铁元素的价态为+3．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），其理由是稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁．
（2）探究铁矿石中铁的含量
将2.25g该铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL；现利用0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液于锥形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点．
②重复此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液21.50mL，则该铁矿石中铁元素的质量分数为53.5%．
（1）探究铁矿石中铁元素的价态
①提出假设：
假设一：该铁矿石中铁元素的价态为+2；
假设二：该铁矿石中铁元素的价态为+3；
假设三：该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3．
②设计实验方案：
为了确定该铁矿石中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验方案，请你利用限选试剂帮他完成该探究过程．限选试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、3%双氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高锰酸钾溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量的1mol?L-1H2SO4溶液，加热溶解，得到A溶液 | |
| 步骤2： | 若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则样品中含+2价的铁元素 |
| 步骤3： | 若溶液变红色，则样品中含+3价的铁元素 |
乙同学设计了如下实验方案：取少量样品于试管中，滴加适量的2mol?L-1HNO3溶液，加热溶解，得到B溶液，取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液变红色，说明该铁矿石中铁元素的价态为+3．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），其理由是稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁．
（2）探究铁矿石中铁的含量
将2.25g该铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL；现利用0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液于锥形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点．
②重复此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液21.50mL，则该铁矿石中铁元素的质量分数为53.5%．
