题目内容
11．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ）| A． | CCl4 和CH2Cl2 | B． | H3O+ 和NH4+ | C． | CaO2 和 CaF2 | D． | Ba（0H）2 和NaOH |
分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．CCl4 和CH2Cl2中都只含有共价键，化学键类型相同，故A不选；
B．H3O+ 和NH4+中都只含有共价键，化学键类型相同，故B不选；
C．CaO2中含有离子键和共价键，CaF2只含有离子键分子，化学键类型有差异，故C选；
D．Ba（0H）2 和NaOH都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故D不选．
故选C．
点评 本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
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8．1L Na2SO4溶液中含Na+4.6g，则溶液中SO42-浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.6mol/L | D． | 0.4mol/L |
6．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）
| A． | 只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液 | |
| B． | 只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液 | |
| C． | 为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | |
| D． | 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | H2O2 | C． | K2SO4 | D． | H2S |
16．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸．
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸．
| A． | ②③④⑧⑨ | B． | ⑤⑦⑧⑨⑩ | C． | ②③④⑤⑦ | D． | ①⑥⑧ |
3．能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）
| A． | 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Fe粉加入稀盐酸中制取氢气：2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |