题目内容
6．如图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质--只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过．
（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从d口流出（填字母代号），b口排出的是Cl2 气体，电极1应连接电源的正极（填“正”或“负）”；理论上讲，从f口加入纯水即可，但在实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是增强溶液的导电性和不影响NaOH纯度．
（2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置．请回答：a为阴（填“阳”或“阴”）离子交换膜；从D口流出的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）为NaOH．．
分析 （1）电解氯化钠溶液时，阳极附近是Cl-放电，生成氯气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了阳离子交换膜，所以在阴极生成NaOH，以此解答该题；
（2）离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生2H++2e-=H2↑，由图可知，左侧为阳极，右侧为阴极，从F口可不断充入Na2SO4，B为氧气；A为H2SO4溶液，C为氢气，D口流出的溶液为NaOH．
解答 解：（1）电解氯化钠溶液时，根据离子移动，则电极1为阳极，应连接电源的正极，阳极附近是Cl-放电，生成氯气，所以b口排出的是氯气，电极2为阴极，阴极附近时H+放电生成氢气，剩余氢氧根离子，由于装置中放置了阳离子交换膜，所以在阴极生成NaOH，即从d口流出；在实际生产中，为了增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度，所以纯水要加入一定量的NaOH溶液，
故答案为：d； Cl2 ；正； 增强溶液的导电性，不影响NaOH纯度；
（2）惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，从F口可不断充入Na2SO4，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，B为氧气；A为H2SO4溶液，所以a为阴离子交换膜，阴极发生2H++2e-=H2↑，C为氢气，所以从D口流出的溶液为NaOH，
故答案为：阴；NaOH．
点评 本题考查氯碱工业及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应电极判断是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸．
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸．
| A． | ②③④⑧⑨ | B． | ⑤⑦⑧⑨⑩ | C． | ②③④⑤⑦ | D． | ①⑥⑧ |
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
11．一定条件下，反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应20s，C的平均反应速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1 | |
| B． | 反应平衡时，v（CO2）：v（CO）=1：2 | |
| C． | 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| D． | 充入N2使体系压强增大，能提高反应速率 |
18．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32- | |
| B． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2- | |
| D． | FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色 |
（1）如图所示的原电池装置中，其负极材料是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体0.2g．