题目内容
8.改变反应物的用量,下列反应不能用同一个反应方程式表示的是( )①NaAlO2溶液与CO2反应; ②Si与烧碱溶液反应; ③H2S与NaOH溶液反应;
④Fe与稀硝酸反应; ⑤S在O2中燃烧; ⑥C与O2的反应.
A. | ①②③⑤ | B. | ①③④ | C. | ①③④⑥ | D. | ①③④⑤⑥ |
分析 若反应产物与反应物的量无关时,只发生一个化学反应,反应物相同,生成物也相同,则就能用同一个反应方程式表示,若反应产物与反应物的量有关时,不能用同一个反应方程式表示,以此来解答.
解答 解:①CO2少量时,发生反应:2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al(OH)3↓;CO2过量时发生反应:NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓,所以不能用同一方程式表示,故选;
②Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气,与反应物用量无关,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,可以用同一方程式表示,故不选;
③NaOH少量时,发生反应:H2S+NaOH═NaHS+H2O,NaOH过量时发生反应:H2S+2NaOH═Na2S+2H2O,所以不能用同一方程式表示,故选;
④Fe与稀硝酸反应,Fe不足生成Fe3+,离子方程式为:4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O;Fe过量生成Fe2+,离子方程式为:8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O,所以不能用同一个离子方程式来表示,故选;
⑤S在O2中燃烧,不论氧气过量还是少量都生成二氧化硫,故能用同一个化学方程式来表示,故不选;
⑥C与O2的反应,氧气少量生成一氧化碳,氧气过量生成二氧化碳,所以不能用同一个化学方程式来表示,故选;
故选:C.
点评 本题考查了方程式的书写,侧重考查反应物用量对反应的影响,熟悉反应的实质是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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6.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( )
A. | 只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液 | |
B. | 只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液 | |
C. | 为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | |
D. | 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
16.在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是( )
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸.
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸.
A. | ②③④⑧⑨ | B. | ⑤⑦⑧⑨⑩ | C. | ②③④⑤⑦ | D. | ①⑥⑧ |
3.能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )
A. | 用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | Fe粉加入稀盐酸中制取氢气:2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑ | |
D. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
13.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )
(1)amol (2)bmol(3)$\frac{a}{3}$mol(4)$\frac{b}{3}$mol(5)0mol(6)(4a-b)mol.
(1)amol (2)bmol(3)$\frac{a}{3}$mol(4)$\frac{b}{3}$mol(5)0mol(6)(4a-b)mol.
A. | (1)(2)(4)(5)(6) | B. | (1)(3)(4)(5)(6) | C. | (1)(2)(3)(5)(6) | D. | 只有(1)(3)(5) |
18.常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A. | PH=2的溶液:K+、Na+、CH3COO-、CO32- | |
B. | 与铝反应产生大量氢气的溶液:Mg2+、K+、HCO3-、NO3- | |
C. | 使酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、SiO32-、AlO2- | |
D. | FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色 |