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14.下列说法或叙述不正确的是(  )
A.蛋白质“溶液”是一种胶体,向该分散系中加入少量的盐(如硫酸铵)能促进蛋白质的溶解
B.饱和(NH42SO4溶液能使蛋白质变性
C.用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl
D.用灼烧的方法检验是毛线还是棉线

分析 A.B.饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小,此过程叫做蛋白质的“盐析”;
C.胶粒不能透过半透膜;
D.毛线的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味.

解答 解:A.向蛋白质“溶液”中加入饱和硫酸铵溶液,可以观察到的现象为析出沉淀,故A正确;
B.饱和(NH42SO4溶液能使蛋白质发生盐析,不发生变性,故B错误;
C.蛋白质溶液是胶体,胶粒不能透过半透膜,可用渗析提纯胶体,故C正确;
D.毛线的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则用灼烧的方法检验是毛线还是棉线,故D正确.
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,侧重考查物质鉴别、物质检验等知识点,明确物质性质及实验原理即可解答,题目难度不大.

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19.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如图简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择C(填字母编号).
A.KMnO4溶液        B.K3[Fe(CN)6]溶液        C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽.通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计.按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646c kg.

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