下列反应方程式中.正确的是( )A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应:Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列反应方程式中，正确的是（　　）

	A．	碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al₂O₃+3OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

分析 A．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝混合NaCl；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．

解答解：A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．氧化铝和过量的烧碱溶液反应的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故B错误；
C．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故C正确；
D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

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Na₂CO₃溶液

19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃0.0118ab-0.646c kg．

9．可以鉴别CH₄、CO、H₂的方法是（　　）

	A．	点燃--通入澄清石灰水--加溴水
	B．	点燃--罩上干燥烧杯--通入澄清石灰水
	C．	点燃--通入澄清石灰水
	D．	点燃--通入酸性KMnO₄溶液

16．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（　　）
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO₄溶液 ⑧FeCl₃溶液 ⑨CuSO₄溶液 ⑩醋酸．

	A．	热稳定性：Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
	B．	溶解性：NaHCO₃比Na₂CO₃易溶于水
	C．	相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量HCl反应，Na₂CO₃放出CO₂少
	D．	相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na₂CO₃小

13．向含有amolAlCl₃的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（　　）
（1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{b}{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．

10．0.5mol H₃PO₄的质量是49g，含0.5N_A个H₃PO₄分子，含2mol氧原子．

11．一定条件下，反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应20s，C的平均反应速率v（C）=0.005mol•L^-1•s^-1
	B．	反应平衡时，v（CO₂）：v（CO）=1：2
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