题目内容

18．已知反应N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反应速率的措施是（　　）
A．通入N2B．扩大容器容积C．移去部分NH3D．降低体系温度

分析 根据影响化学反应速率的因素知识来回答，升高温度，增大压强，增加反应物浓度，加入催化剂均能使反应速率增大．

解答 解：A．通入氮气，增大N2的浓度，速率加快，故A正确；
B．扩大容器容积即减小压强，速率减慢，故B错误；
C．移去部分NH3即减小NH3的浓度，反应速率减慢，故C错误；
D．降低温度，速率减慢，故D错误；
故选A．

点评 本题题考查影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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8．一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．试计算：
（1）该反应消耗的氧化剂的质量是125.1g
（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为2.5mol/L．
9．下列物质中：（填序号）
（1）互为同分异构体的有②⑤ 
（2）互为同素异形体的有③⑧
（3）属于同位素的有⑥⑦   
（4）属于同一种物质的有①⑨．
①液氨、②、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥${\;}_{17}^{37}$Cl、⑦${\;}_{17}^{35}$Cl、⑧C70、⑨氨气．
6．某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的（　　）
A．CrB．MgC．FeD．Ti
13．下列叙述正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极
C．电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2
D．铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole-，锌片质量将减少13g
3．有浓度均为0.1mol．L?1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系b＞a＞c
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b
（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是b＞a＞c
（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
10．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
7．实验测得乙烯和氧气组成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，由此可知乙烯的质量分数为
（　　）
A．28%B．27.6%C．72.4%D．75%
8．英国剑桥大学用电解法直接从TiO2获得Ti，他们把多孔TiO2颗粒熔于熔融的CaCl2，通电后得海绵钛和氧．研究者之一的Chen指出，试生产表明，这种方法比传统的kroll法便宜三分之一．这种电解工艺一旦投入实际生产，钛的价格将大大下降，这种新工艺可能带有普遍性，可用于生产稀土、锕系以及其他金属．下列有关说法错误的是（　　）
A．电解时阳极获得O2
B．电解时阴极获得海绵钛
C．电解时阳极有Cl2放出
D．电解工艺一旦投入实际生产，钛将可与不锈钢和铝合金竞争

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