题目内容
5．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）| A． | 乙酸乙酯和水、酒精和水 | B． | 四氯化碳和水、苯和液溴 | ||
| C． | 硝基苯和水、乙酸和水 | D． | 苯和水、己烷和水 |
分析 能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．
解答 解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．苯和液溴互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．苯和水、己烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列元素中，最高正化合价最大的是（ ）
| A． | C | B． | F | C． | S | D． | Ne |
16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同一元素不可能既有金属性，又有非金属性 | |
| B． | 某粒子${\;}_{z}^{A}$Rn+的核外电子数为Z+n | |
| C． | 41Ca与40Ca的失电子能力相同 | |
| D． | Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极 | |
| C． | 电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole-，锌片质量将减少13g |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
| B． | 盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 | |
| C． | 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 | |
| B． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | |
| C． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 | |
| D． | NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 |
14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸 | |
| B． | pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：①＞②＞③ | |
| C． | 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合： c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
15．在有机物的学习中，有机物的式子书写、模型的使用非常重要，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式表明了分子中各原子的个数和连接方式 | |
| B． | 结构式、结构简式可表示分子中各原子的连接方式和相对位置 | |
| C． | 球棍模型可表示分子的真实形态 | |
| D． | 比例模型较真实反映分子空间构型 |