题目内容
14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以上推测正确的是（ ）
| A． | 一定有SO32-离子 | B． | 不一定有CO32-离子 | ||
| C． | 不能确定Cl-离子是否存在 | D． | 不能确定HCO3-离子是否存在 |
分析 ①说明溶液在含有氢氧根离子；
②现象说明有二氧化碳气体生成，没有二氧化硫气体生成；
③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；
④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子．
解答 解：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能大量存在；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明B原溶液中含碳酸根离子；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．进一步证明溶液中含硫酸根离子；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：溶液中一定含碳酸根离子和含硫酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定，
故选：C．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子检验方法，在检验离子存在时必须排除其它干扰离子，使实验方案做到严密性．
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4．下列过程：①豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，②雷雨时雨水中存在微量硝酸，③工业上将N2合成氨，④用氨氧化制硝酸，属于固氮的是（ ）
| A． | 仅①②③ | B． | 仅②③④ | C． | 仅①③④ | D． | ①②③④ |
5．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，（5）HCl其中正确的是（ ）
| A． | 只有（1）（5） | B． | 只有（3）（5） | C． | （1）（2）（3）（5）的混合物 | D． | （1）（2）（3）（4）（5）的混合物 |
2．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是（ ）
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| C． | 盐酸、加热 | D． | BaCl2溶液、焰色反应 |
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
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| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- | |
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19．下列各项叙述中，正确的是（ ）
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| D． | 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 |
Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-═H2↑，发生还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（ ）
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