题目内容
3．
Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-═H2↑，发生还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
分析 Cu、Zn原电池中，Zn失去电子发生氧化反应作负极，正极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，以此来解答．
解答 解：Cu、Zn原电池中，Zn失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，总反应式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn；2H++2e-═H2↑；还原反应；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
点评 本题考查原电池，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
13．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO- | |
| B． | 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol-1 |
14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以上推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以上推测正确的是（ ）
| A． | 一定有SO32-离子 | B． | 不一定有CO32-离子 | ||
| C． | 不能确定Cl-离子是否存在 | D． | 不能确定HCO3-离子是否存在 |
11．下列化学用语的理解正确的是（ ）
| A． | 某离子结构示意图为： 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- | |
| B． | 电子式为： ，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 | |
| C． | 比例模型为： ，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| D． | 晶体锗的结构为 ，其晶胞可表示为 |
8．下列反应后只可能生成一种有机物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2与HCl加成 | |
| B． | C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气反应 | |
| C． | CH3-CH2-CHBr-CH3在氢氧化钠乙醇溶液中加热反应 | |
| D． | CH3-CHOH-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水 |
15．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（ ）
| A． | 电子有得失 | B． | 共用电子对有偏移 | ||
| C． | 电子既有得失又有电子对偏移 | D． | 含有多种非金属元素 |