题目内容

4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（　　）
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：4
C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4

分析 有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，但不能确定是否含有氧元素．

解答 解：燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是原有机物中有无氧元素则不能肯定．CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是CH4，也可能是CH3OH，
故选B．

点评 本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意根据有机物生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2的特点确定C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．

练习册系列答案
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14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以上推测正确的是（　　）
A．一定有SO32-离子B．不一定有CO32-离子
C．不能确定Cl-离子是否存在D．不能确定HCO3-离子是否存在
15．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（　　）
A．电子有得失B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移D．含有多种非金属元素
12．完成下列反应的化学方程式
（1）氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）工业上冶炼金属铝2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
19．对于放热反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中的能量关系可用如图表示
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C．若将其设计为原电池，则锌作正极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
9．（1）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子末端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．A的分子式是C5H8O．A的结构简式是．
（2）聚合物 单体是和HCHO，聚合物单体是HOCH2CH2OH、
（3）分子式符合C4H6O2的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有6种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是CH2=C（CH3）OOCH．
16．在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
A．无色溶液：Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2?
C．室温下，pH=3的溶液中：Na+、K+、SiO32?、NO3?
D．室温下KW/c（H+）=10?12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3?、SO42?
13．向50mL 0.018mol•L-1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，（mol•L-1）2，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为1.0×10-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．
1．下列有关实验及操作的叙述中，错误的是（　　）
A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来
B．在实验室中通常将钠保存在汽油里
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

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