题目内容
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
A.这“某物质”具有还原性 |
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2 |
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O |
D.CuH在氯气中燃烧:CuH + Cl2=" CuCl" + HCl |
D
解析试题分析:A、因在该反应中,铜的化合价降,则“某物质”中元素的化合价必升高,体现了还原性,故A正确;B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应:CuH+HCl═CuCl+H2↑,故B正确;C、因CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应:CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O,离子方程式:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O,故C正确;D、因氯气的具有强氧化性,能够将+1价的铜氧化成+2价:2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl,故D错误,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的有关判断与应用
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( )
A.8:11 | B.3:5 | C.1:2 | D.9:4 |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:
己知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g |
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6 |
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5 |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl- |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A.CO2是氧化产物 |
B.H2C2O4在反应中被氧化 |
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性 |
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( )
A.8.64 g | B.9.20 g |
C.9.00 g | D.9.44 g |
铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶 |
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 |
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性 |
D.1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+ |
下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 |
C.元素的原子得失电子后,一定形成8电子的稳定结构 |
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是( )
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.若33.6 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol |
D.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂,又是还原剂 |