题目内容
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）
| A．8.64 g | B．9.20 g |
| C．9.00 g | D．9.44 g |
B
解析
已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
| A．NO2 | B．NO | C．N2O | D．NH4NO3 |
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
| A．这“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 |
| C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2=" CuCl" + HCl |
2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是（ ）
| A．该反应是分解反应 | B．反应中碳元素的化合价降低 |
| C．氧化剂是N2O4 | D．该反应不是氧化还原反应 |
常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
| A．反应过程中，电子转移数为2NA |
| B．固体生成物的质量为106 g |
| C．CO可能有剩余 |
| D．反应后一定生成11.2 L氧气 |
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
| A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ | B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ |
| C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ | D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ |
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
| A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g |
| B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 |
| C．反应中被还原的元素只有一种 |
| D．反应中共转移电子3 mol |
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：( )
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法不正确的是( )
| A．反应①和②均为氧化还原反应 |
| B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4 |
| C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的 |
| D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol |
下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )。
| A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多 |
| B．同价态阳离子甲比乙氧化性强 |
| C．甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2 |
| D．甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡 |