题目内容
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ）
| A．8：11 | B．3：5 | C．1：2 | D．9：4 |
C
解析试题分析：根据化学式中Cl与Na的比例关系判断Cl：Na=1:1，所以Cl2与NaOH的物质的量之比1/2:1=1:2，答案选C。
考点：考查氧化还原反应中物质的有关计算
习题精选系列答案甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
| A．①②③ | B．只有⑤ | C．①②③④⑤ | D．①② |
在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
| A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O |
| B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ |
| C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O |
| D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O |
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
| A．这“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 |
| C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2=" CuCl" + HCl |
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物
中的化合价是
| A．＋4 | B．＋3 | C．＋2 | D．＋1 |
铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是
| A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空 |
| B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2 |
| C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O |
| D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
| A．生成40.0 L N2(标准状况) |
| B．有0.250 mol KNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为1.25 mol |
| D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol |
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )。
| A．1∶6 | B．16∶25 | C．2∶11 | D．1∶7 |
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
| A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ | B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ |
| C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ | D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ |