Question

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

Answer 1

B

解析试题分析：A．CrO₄^2﹣为黄色的，Cr₂O₇^2﹣为橙色的，如果2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO₄·7H₂O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO₄·7H₂O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55mol C. 2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）的平衡常数为c(CrO₄^2-)="{(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L," c(Cr₂O₇^2-)=(11÷2)×c(CrO₄^2-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H⁺)=10^-6mol/L.所以pH=6.正确。D. c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=1×10^﹣32. c³(OH^-)=1×10^﹣32÷1×10^﹣5=1×10^﹣27.所以c(OH^-)=1×10^﹣9.c(H+)=1×10^﹣14÷1×10^﹣9=1×10^﹣5. pH=5.正确.
考点：考查还原沉淀法是处理含铬工业废水的化学反应原理的知识。