W.X.Y.Z均是短周期元素.W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数.X元素的原子比W元素的原子多2个电子,Y+和Z-离子具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法错误的是( )A．上述元素中.Y的原子半径最大B．上述元素中.W的气态氢化物最稳定C．元素W和X可形成含有极性键的极性分子WX3D．工业上可用电解熔融的Y.Z的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．W、X、Y、Z均是短周期元素，W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，X元素的原子比W元素的原子多2个电子；Y⁺和Z^-离子具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法错误的是（　　）

	A．	上述元素中，Y的原子半径最大
	B．	上述元素中，W的气态氢化物最稳定
	C．	元素W和X可形成含有极性键的极性分子WX₃
	D．	工业上可用电解熔融的Y、Z的化合物的方法冶炼Y、Z的单质

分析 W、X、Y、Z均是短周期元素，Y⁺和Z^-离子具有与氖原子相同的电子层结构，则Y是Na元素、Z为F元素；W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，W为C或P元素；
X元素的原子比W元素的原子多2个电子，则X为O或Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．

解答解：W、X、Y、Z均是短周期元素，Y⁺和Z^-离子具有与氖原子相同的电子层结构，则Y是Na元素、Z为F元素；W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，W为C或P元素；
X元素的原子比W元素的原子多2个电子，则X为O或Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素中原子半径最大的是Na元素，即Y元素，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，所以Z的氢化物稳定性最强，故B错误；
C．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，W是C或P元素、X为O或Cl元素，元素W和X可形成含有极性键的极性分子PCl₃，故C正确；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，Y是活泼金属元素Na、Z是活泼非金属元素F，可以采用电解熔融NaF的方法得到钠和氟气，故D正确；
故选B．

点评本题考查原子结构和元素性质，为高考高频点，涉及金属冶炼、元素周期律、分子极性和化学键极性判断，正确推断元素是解本题关键，知道常见金属冶炼方法与金属活泼性强弱关系，题目难度不大．

练习册系列答案

Q₁=Q₂

Q₁＞Q₂

Q₁＜Q₂

10．某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干种离子．某同学设并完成了如下实验：

已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO₃^2-
	B．	试样溶液中加人稍过量的NH₄C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
	C．	上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象
	D．	试样溶液中肯定存在A10₂^-、Cl^-，其中Na⁺、K⁺至少存在1种

7．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

弱酸	H₂SO₃	HClO	H₂CO₃
K_a1	1.54×10^-2	2.95×10^-8	4.30×10^-7
K_a2	1.02×10^-7	-	5.61×10^-11

	A．	NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO
	B．	氯水中加入少量NaCO₃粉末：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HClO
	D．	Na₂CO₂溶液中缓慢通入少量SO₂：2CO₃^2-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HCO₃^-

14．

25℃时，有c（CH₂COOH）+c（CH₂COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₂COOH）、c（CH₂COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

	A．	25℃时，醋酸的电离常数K_a=1×10^-4.75
	B．	W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	C．	pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

4．下列说法或解释正确的是（　　）

	A．	硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强
	B．	铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应
	C．	明矾可用于饮水的消毒杀菌
	D．	光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强

11．下列有关（NH₄）₂SO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-可能大量共存
	B．	和溴水反应的离子方程式：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Br^-+SO₄^2-
	C．	和Ba（OH）₂溶液加热反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	1L0.1mol•L^-1该溶液和足量的硝酸充分反应，生成2.24L（标准状况）SO₂气体

8．

第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）Se原子基态核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H-Se-H的键角．
（3）根据价层电子对互斥理论，可以推知SO₂分子的空间构型为sp²，其中S原子采用的轨道杂化形式为V形．
（4）铜能与类卤族（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，（SCN）₂分子中σ键与π键的个数比为5：4；类卤族（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（5）铜与氧能形成CuO和Cu₂O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
①该氧化物的化学式为CuO．
②该晶体中氧原子的配位数为4，晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．

9．氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：原料来源广、热值高等．
（2）LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1molLiAlH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（3）氮化锂（Li₃N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为Li₃N+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH₂+2LiH，氧化产物为LiNH₂（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的11.4%（精确到0.1）
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

（g）$\stackrel{催化剂}{?}$

（g）+3H₂（g）△H
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L^-1，平衡时苯的浓度为b mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电子移动方向为A→D（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）

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