题目内容
12．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
| B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效 |
| D | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | 钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；
B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；
C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；
D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．
解答 解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；
B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；
D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA | |
| B． | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
| C． | 常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA |
3．同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
| A． | 2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1 | B． | 2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2 | ||
| C． | 2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3 | D． | 2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4 |
20．
使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（ ）
使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（ ）| 选项 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 | 实验目的 |
| A | 稀盐酸 | 铁粉 | H2O | 制备并收集H2 |
| B | 稀硫酸 | Na2SO3粉末 | 浓硫酸 | 制备并收集干燥的SO2 |
| C | 浓盐酸 | KmnO4粉末 | NaOH溶液 | 制备并收集Cl2 |
| D | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | 制备并收集干燥的NH3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小 |
| B | 原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．
17．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】
如图1
【物质性质】
【实验流程】
（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：
（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色．
【问题讨论】
（1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式
．
（2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式
．
（3）流程（1）装置图中长导管的作用冷凝回流和平衡压强．
（4）控制反应温度85℃～90℃的原因既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发．
（5）流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净
（6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是产品中仍然可能有水杨酸．
（7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
【反应原理】
如图1
【物质性质】
| 试剂 | 沸点（℃） | 溶解度 | 化学性质 |
| 乙酸酐 | 139 | 在水中逐渐分解 | 略 |
| 乙酰水杨酸 | 略 | 微溶于水 | 与碳酸钠反应生成水溶性盐 |
| 水杨酸 | 211 | 微溶于冷水，易溶于热水 | 略 |
| 乙酸 | 117.9 | 略 | 略 |
（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：
（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色．
【问题讨论】
（1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式
．（2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式
．（3）流程（1）装置图中长导管的作用冷凝回流和平衡压强．
（4）控制反应温度85℃～90℃的原因既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发．
（5）流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净
（6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是产品中仍然可能有水杨酸．
（7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是 极，写出该电池负极的电极反应： 。
=－483.6kJ/mol
=+67.7kJ/mol