题目内容

1．求1.7g NH3所含原子数？在标准状况下，NH3占有的体积为多少？

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，根据N=nNA计算所含原子数目；根据V=nVm计算氨气的体积．

解答 解：1.7g NH3的物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，原子物质的量为氨气的4倍，所含原子数目为0.1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1023，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：1.7g NH3所含原子数目为2.408×1023，标况下氨气体积为2.24L．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

练习册系列答案
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11．观察下列四组物质，回答相关问题．
A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
（1）将上面的物质按表1的要求分类，填写表中的空白．
表1
组别ABCD
分类标准金属氧化物强酸
不符合分类标准的物质CuO2
（2）表1中的四种物质在自然环境中形成Cu2（OH）2CO3--碱式碳酸铜，也叫铜绿．写出形成碱式碳酸铜的化学方程式．CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
（3）某铜器被锈蚀，表面形成一层铜绿．保护铜器，清除铜绿，应该选择A；
A．稀HCl    B．HNO3   C．浓H2SO4
根据选择的物质，写出该物质与铜绿反应的离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
12．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
 选项现象或事实 解释 
 A用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 
 B漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 
 C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
 D 钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 
A．AB．BC．CD．D
9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小?
16．下列电离方程式正确的是（　　）
A．BaSO4═Ba2++SO42-
B．Na2CO3═Na++CO32-
C．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质
D．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
（1）己知下列热化学方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
则Fe2O3与C（s）反应生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1时，
分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
请回答下列问题：
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
12．下列图示操作正确的是（　　）
A．
灼烧		B．
过滤		C．
分液		D．
蒸馏
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol 苯含有6 NA个C-H键
B．常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子
C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子
8．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡时K增大的是A（填选项字母）．
A．升高温度   B．增大压强C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

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