求1.7g NH3所含原子数?在标准状况下.NH3占有的体积为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．求1.7g NH₃所含原子数？在标准状况下，NH₃占有的体积为多少？

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，根据N=nN_A计算所含原子数目；根据V=nV_m计算氨气的体积．

解答解：1.7g NH₃的物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，原子物质的量为氨气的4倍，所含原子数目为0.1mol×4×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：1.7g NH₃所含原子数目为2.408×10²³，标况下氨气体积为2.24L．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

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11．观察下列四组物质，回答相关问题．
A CaO Na₂O CuO CO₂ B H₂ N₂ Cl₂ Cu
C HCl HNO₃ H₂O H₂SO₄ D O₂ NH₃ NaCl KNO₃
（1）将上面的物质按表1的要求分类，填写表中的空白．
表1

组别	A	B	C	D
分类标准	金属氧化物		强酸
不符合分类标准的物质		Cu		O₂

（2）表1中的四种物质在自然环境中形成Cu₂（OH）₂CO₃--碱式碳酸铜，也叫铜绿．写出形成碱式碳酸铜的化学方程式．CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃
（3）某铜器被锈蚀，表面形成一层铜绿．保护铜器，清除铜绿，应该选择A；
A．稀HCl B．HNO₃ C．浓H₂SO₄
根据选择的物质，写出该物质与铜绿反应的离子方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．

12．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
D	钢铁在潮湿的空气中容易生锈	钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）

	A．	类铅元素原子的最外层电子数为6		B．	其常见价态为+2、+3、+4
	C．	它的金属性比铅强		D．	它的原子半径比铅小?

16．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-
	B．	Na₂CO₃═Na⁺+CO₃^2-
	C．	SO₃溶于水溶液可以导电，故其属于电解质
	D．	CaCO₃投入水中，溶液不导电，说明CaCO₃是非电解质

6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
（1）己知下列热化学方程式：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃=-26.7KJ/mo1
则Fe₂O₃与C（s）反应生成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式为：2Fe₂O₃+3C（s）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO₂可以和H₂合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mo1•L^-1、c（H₂）=1.60mol•L^-1时，
分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
请回答下列问题：
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
V（H₂）=0.054mol/•（L•h）^-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO₂和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H₂的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO₂和0.4molH₂O，达到平衡时得到H₂的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

12．下列图示操作正确的是（　　）

9．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 苯含有6 N_A个C-H键
	B．	常温常压下，22.4 L H₂O含有3N_A个原子
	C．	1L 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^-
	D．	23g Na与足量H₂O反应完全共转移2N_A个电子

（1）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67

反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H₁-△H₂ （用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L^-1；
②下列措施中能使平衡时K增大的是A（填选项字母）．
A．升高温度 B．增大压强C．再充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉．