题目内容
2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》,调整了污染物项目及限值,增设了PM2.5平均浓度限值,收紧了NO2等污染物的浓度限值。
(1)①甲烷是一种清洁燃料,在一定条件下,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器(假设容积为10L),10 min末有0.10 mol CO生成,则10 min内该反应的速率v(H2)= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进(填“a”、“b”、“c”、“d”),电极Ⅰ是 极,写出该电池负极的电极反应: 。
(2)某工厂利用尾气CO制甲醇,在一定压强和固定容积的容器中,通入a molCO与2a mol H2,在催化剂作用下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①P1 P2(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是 。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH
③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下,H2的浓度随时间变化的曲线
(3)某硝酸处理NO2方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效 |
D | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | 钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
A. | 灼烧 | B. | 过滤 | C. | 分液 | D. | 蒸馏 |
A. | 1 mol 苯含有6 NA个C-H键 | |
B. | 常温常压下,22.4 L H2O含有3NA个原子 | |
C. | 1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- | |
D. | 23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子 |
实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后,再将试管倒置于饱和食盐水中,在漫射光的照射下充分反应 | 试管内气体颜色逐渐变浅,试管内壁出现油状液滴 | 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 |
B | 向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯 | 两试管中的水层都逐渐褪色 | 乙烯和苯都与溴水发生了加成反应 |
C | 向盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠 | 钠浮在无水乙醇表面,反应比钠在水中更剧烈 | 乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强 |
D | 取1mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸.水浴加热5min后取少量溶液,直接加入少量新制Cu(OH)2,加热4min | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)的△H=-571.6kJ/mol,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量.
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2 599kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式):△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1.
A. | 分子式为C8H10NO2 | |
B. | 该有机物属于α-氨基酸 | |
C. | 该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种 | |
D. | 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应 |
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为2.0;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol•L-1,则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1;
②下列措施中能使平衡时K增大的是A(填选项字母).
A.升高温度 B.增大压强C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉.