题目内容
实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题:
(1)填写表中①②对应的 pH (结果保留两位小数)
(2)下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图,说明强酸溶液滴定强碱溶液时,为什么既可以使用甲基橙作为指示剂,又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点?
(3)若在滴定终点时俯视读数,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”,下同);若滴定结束时,滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会;若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后,未干燥即盛装待测液,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 。
(1)①13.00 ②7.00 (2)因为甲基橙和酚酞的变色范围均与滴定曲线中的突跃范围有重叠
(3)偏小 偏大 没有影响。
解析试题分析:结合NaOH的初始浓度确定其p H为13.00,当滴加盐酸至20.00m L时恰好完全反应,溶液的p H 为7.00;而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。
考点:酸碱中和滴定实验。
人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出。
试回答:
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________;配制时, KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化,则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时,根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示:
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl-为例:
终点前:Ag++Cl-=AgCl (白色)
终点时:2Ag++CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定:①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0—8.0 | 3.1—4.4 | 4.4—6.2 | 8.2—10.0 |
该实验应选用 作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | V | 0.50 | 25.80 | 25.30 |
2 | V | | | |
3 | V | 6.00 | 31.35 | 25.35 |
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ;
B.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ;
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 ;
D.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果 。
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下:
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________ 。
b. 在G操作中如何确定终点? __________________________ ____ 。
c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点? _________________________ ____ 。
(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积 (mL)[来 | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时,KMnO4溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:
已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理: 。
(2)酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为 。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填序号),中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。
A.BaCl2 | B.Ba(OH)2 | C.Ba(NO3)2 | D.BaCO3 |
(5)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取m1g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m2g,则该晶体纯度的计算表达式为 。(已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233)
如图所示,下列叙述正确的是( )
A.隔膜左侧溶液的质量增加,隔膜右侧溶液的液面升高 |
B.ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换 |
C.X与滤纸接触处有氧气生成 |
D.Y与滤纸接触处有气泡产生,溶液逐渐变红 |