题目内容

某温度下,纯水电离出的c(H)=2×10—7mol/L。
(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH=   ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H)=          
(2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH)的     倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为      。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为          

(1)1 ,4×10-13mol/L (2) 100 ,  12.7 。(3)0.2 mol/L。

解析试题分析:(1) pH = —lg c(H+=1;由纯水电离出的c(H)=2×10—7mol/L知道, Kw=4×10-14 (mol/L)2,c(H)=10-14/ c(OH)= 4×10-13mol/L;
(2)pH=13的NaOH溶液中的c(OH)= 4×10-14/10-13="0.4;" pH=11的NaOH溶液中的c (OH) =4×10-14/10-11="0.004;" 若将两者以等体积混合,则有c (OH)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2,
C(H+)= 4×10-14 /0.2="2" ×0-13, pH = —lg c(H+ )=13—lg2="12.7;"
(3)设浓度为C,则有(3VC-2VC)/5V=0.04,C="0.2" mol/L.
考点:溶液中离子浓度和pH简单计算

练习册系列答案
相关题目

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L-1
(2) 在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:           ,Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                     
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴             溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                

在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出
NaClO2·3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为      
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是      (填写序号)。
a.蒸馏   b.蒸发浓缩   c.过滤   d.冷却结晶    e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka/mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
 ①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为          
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为   

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网