题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

【答案】A

【解析】

A选项，将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合，少的定为1mol，1mol Ca(OH)2电离出2mol氢氧根和1mol钙离子，2mol氢氧根消耗2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根，和2mol钙离子反应生成2mol碳酸钙，因此Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O，故A正确；

B选项，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸钡，故B错误；

C选项，醋酸是弱酸，不能拆，故C错误；

D选项，往苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根，＋CO2＋H2O2＋HCO3，故D错误。

综上所述，答案为A。

练习册系列答案
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恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

升高温度充入He加入催化剂降低压强

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

(3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式______以、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．

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（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

（3）装置B的作用是________。

（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

请回答：

①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

②步骤3中滴定终点的现象为_______。

③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

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⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

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(1)仪器A的名称是________

(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

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